Compusi halogenati- Bondila lois

PORTOFOLIU-COMPUSI HALOGENATI

1. Identificarea Cl in CHCl3

-ec reactiei chimice:Cl +AgNO3=> AgCl +NO3 

-materiale:spirtiera eprubeta , CHCl3, bricheta, AgNO3, alcool

-mod de lucru:se obtine o solutie de AgNO3 in alcool , dupa care inclzim solutia , agitam si adaugam CHCl3.

-observatii:s-a depus AgCl

2.Investigarea proprietatilor chimie:
               

Proprietăți fizice	CCl4	CHCl3
Starea de agregare	lichid	lichid
Culoarea	incolora	incolora
Solubilitatea în apă	insolubila	insolubila
Densitatea față de apă	mai mare	mai mare
Solubilitatea I2	solubil	solubil
Solubilitatea CuSO4	insolubil	insolubil

Portofoliu- Neuhauser Peter

CLOROFORM

Cloroformul sau „triclormetanul” este o hidrocarbură clorurată cu formula chimică CHCl₃. Descoperit în 1831 de Justus von Liebig și Eugene Souberain.

Triclormetanul este un lichid incolor, inflamabil cu un miros dulceag. Are o densitate mai mare ca apa, fiind solubil numai în solventi organici. Vaporii de cloroform determină prin inhalare pierderea cunoștinței și reducerea sensibilității la durere. Datorită efectului toxic asupra inimii, ficatului și altor organe interne, în prezent nu mai este folosit ca narcotic. Se presupune că ar avea și un efect cancerigen. Cloroformul în prezența oxigenului la lumină se descompune formându-se fosgen, clor și acid hipocloros (HClO). Cloroformul existent în comerț este un amestec cu 0,5–1,0 % etanol ca stabilizator.

Cloroformul este folosit mai ales ca diluant și la producerea Fluorchlorkohlenwasserstoffen (FCKW) care este răspunzător de formarea golurilor de ozon din straturile superioare ale atmosferei. Cloroformul deuterizat, (CDCl₃), fiind numit cloroform-deuteriu este utilizat în spectroscopia nucleară (NMR).

Pe scară industrială cloroformul se obține prin încălzirea la 400–500 °C a clorului cu metan sau clorură de metan, având loc o reactie de substitutie:

${\displaystyle \mathrm {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow CH_{3}Cl+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow CH_{2}Cl_{2}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow CHCl_{3}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow CCl_{4}+HCl} }$

In final rezultă un amestec de cloruri de metan care se separă printr-o distilare fracționată.

PROPRIETATI FIZICE	CC14(TETRACLORURA DE CARBON)	CHCL13 (cloroform)
STAREA DE AGREGARE	lichid	lichid
CULOAREA	incolor	incolor
SOLUBILITATEA IN APA	insolubil in apa	insolubil in apa
DENSITATEA FATA DE APA	densitatea>apa	densitatea>apa
SOLUBILITATEA IN I2	solutia de I2 solubila în CCl4; rezulta o solutie de culoare roz-violet	solutie de I2 solubila în CHCl3; rezultă o solutie de culoare roz-violet
SOLUBILITATEA CuSo4	solutia de CuSO4 insolubila in CCl4 (pentru ca CCl4 este un solvent nepolar iar CuSO4 este un compus ionic)	solutia de CuSO4 insolubila in CHCl3 (pentru ca CHCl3 este un solvent nepolar iar CuSO4 este un compus ionic)

Portofoliu – Cătălina Vișan

i. Anestezici – Ketamina

Denumire IUPAC: (RS)-2-(2-Clorofenil)-2-(metilamino)-ciclohexanonă
Formulă: C₁₃H₁₆ClNO

Masă molară: 237.725 g/mol
Punct de topire: 262 °C (504 °F)
Utilizări ca anestezic: anestezia în cazul intervențiilor pentru copii sau persoane care suferă de astm; sedativ în cazul procedurilor dureroase la urgențe; folosit ca anestezic în cazul operațiilor de urgență în zone de război; supliment în doze mici pentru anestezia spinală. 

Este folosită pentru a începe anestezia și a o menține. 
Datorită faptului că inhibă respirația mult mai puțin în comparație cu majoritatea celorlalte anestezice disponibile, ketamina este utilizată în medicină ca anestezic; Cu toate acestea, din cauza halucinațiilor pe care le poate provoca, aceasta nu este utilizată în mod obișnuit ca anestezic primar, deși este anestezicul ales atunci când ventilarea fiabilă nu este disponibilă. 

Ketamina induce o stare transă asigurând în același timp ameliorarea durerii, sedarea și pierderea memoriei. Funcțiile cardiace, reflexele de respirație și ale căilor respiratorii rămân, în general, funcționale. Efectele încep de obicei în decurs de cinci minute de la administrare și efectele principale durează până la 25 de minute. Reacțiile adverse frecvente includ reacții psihologice care apar pe măsură ce efectele medicamentului pierd din intensitate. Aceste reacții pot include agitație, confuzie sau halucinații.


ii.  Identificarea Cl din CHCl3

Ecuaţia reacţiei chimice: Cl + AgNO3 => AgCl + NO3
Materiale: eprubetă; brichetă; spirt; alcool; AgNO3; CHCl3
Mod de lucru: Se dizolvă AgNO3 in în alcool (solvent  nepolar) și se obține o soluție de AgNO3.
                         Se încălzește și se agită soluția obținută.
                         Se adaugă CHCl3.
                         Rezultă un precipitat de AgCl.
Observații: AgCl este un precipitat de culoare alb brânzos.


iii. Tabel

PROPRIETĂȚI FIZICE	CC14  (TETRACLORURĂ DE CARBON)	CHCL13 (CLOROFORM)
STAREA DE AGREGARE	lichidă	lichidă
CULOAREA	incolor	incolor
SOLUBILITATEA ÎN APĂ	insolubil în apă	insolubil în apă
DENSITATEA FAȚĂ DE APĂ	densitate mai mare ca a apei	densitate mai mare ca a apei
SOLUBILITATEA ÎN I2	solutia de I2 solubila în CCl4; rezulta o solutie de culoare roz-violet	solutie de I2 solubila în CHCl3; rezultă o solutie de culoare roz-violet
SOLUBILITATEA CuSo4	solutia de CuSO4 insolubila in CCl4 (pentru ca CCl4 este un solvent nepolar iar CuSO4 este un compus ionic)	solutia de CuSO4 insolubila in CHCl3 (pentru ca CHCl3 este un solvent nepolar iar CuSO4 este un compus ionic)

DDT-Bondila Lois

    

Diclor-Difenil-Tricloretanul

        Diclor-Difenil-Tricloretanul denumirea prescurtată DDT este un insecticid care a fost folosit din anii 1940 ca un toxic de contact. Datorită efectului său eficient în combaterea insectelor și toxicității reduse față de mamifere ca și costului relativ redus de producere a fost folosit pe scară largă timp îndelungat. Dezavantajul DDT-ului constă în stabilitatea chimică, remanenței și efectului de cumulare în sol, alimente și corpul uman.
    

    In privinta efectelor asupra oamenilor, nu s-a demonstrat foarte clar daca DDT-ul este mai toxic decat alte pesticide.Pe de alta parte, cei care se opun interzicerii folosirii DDT-ului vin si ei cu argumente solide, aratand ca, dupa 1970, peste doua milioane de oameni au murit de paludism, in fiecare an, in primul rand copii, in tarile din lumea a treia, dupa ce s-a interzis utilizarea acestui pesticid. 

Popa Alexandru - Portofoliu

1. Investigarea proprietatilor fizice ale CCl4 si CHCl3.

  2. Identificarea  Cl din CHCL3

Ecuatia reactiei chimice: Cl + AgNO3  –>  AgCl + NO3

Materiale: spirtiera, eprubeta, CHCl3 , bricheta

Mod de lucru: 

·         Obtinem solutie de AgNO3 in alcool;

·         Se incalzeste solutia;

·         Se agita solutia incalzita si se adauga CHCl3;

Observatii: S-a obtinut AgCl, un precipitat alb branzos.

3. Halotan

     Halotanul  este un derivat al acidul carbonic halogenat, care a fost sintetizat pentru prima oară în anul 1951, la firma engleză Imperial Chemical Industries de către Charles Suckling, și a fost pus pe piață cu denumirea comercială Fluothane.

    Din anul 1956 este folosit ca narcotic, prin inhalare. Halotanul utilizat ca narcotic poate duce la hipertermii maligne, care se manifestă prin creșterea temperaturii corporale, palpitații cardiace, contracții musculare, creștere a concentrației de dioxid de carbon în sânge care duce la reducerea pH-ului (acididitate). La apariția acestor simptome se întrerupe imediat administrarea în continuare a narcoticului și se administrează urgent dantrolen. Prin administrarea de dantrolen s-a reușit scăderea incidentelor mortale cauzate de halotan.

    În prezent halotanul este înlocuit în Europa și SUA cu alte narcotice apărute ulterior, ca isofluran, sevofluran și desfluran.

Portofoliu - Dragodănescu Mihnea

                                     Compuși halogenați

1) Investigarea proprietăților fizice ale CCl4 și CHCl3

Proprietatea fizică	CCl4	CHCl3
Starea de agregare	lichid	lichid
Culoare	incolor	incolor
Solubilitate în H2O	insolubil	insolubil
Densitatea față de apă	mai mare	mai mare
Solubilitatea I2	solubil	solubil
Solubilitatea CuSO4	insolubil	insolubil

 2) Identificarea Cl din CHCl3

Ecuatia reacției chimice:	Cl + AgNO3  => AgCl + NO3
Materiale	AgNO3, CHCl3, spirtiera, eprubete, chibrite, alcool
Modul  de lucru	Se toarnă AgNO3 în eprubetă și se adaugă un alcool.  Se agită și se încălzește. Se adaugă CHCl3.
Observații experimentale	Se deupne un precipitat de AgCl, alb-brânzos.

3) Anestezic:

Definitie: Anestezicele sunt substanțe care în doze terapeutice micșoreză temprar sensibilitatea organismului viu fără a afecta funcțiile vitale.

Oxid de dinitrogen (gaz ilariant) 

Este un anestezic general, gaz incolor, inodor, neinflamabil și neexplozibil.

Formulă: N2O

Importanța practică: anestezic general ce produce relaxare musculară de scurtă durată, folosit adesea în chirurgie. Este folosit în amestec cu oxigenul pentru a nu se ajunge la axfixiere. Ca produs farmaceutic: protoxid de azot medicinal - în butelie.

Poluare: Poate altera echilibrul ecologic ambiental prin acumularea nitraților la nivelul solului.

Efecte asupra organismului: Produce o stare asemănătoare beției, iar după 2-4 minute produce o anestezie profundă. Trezirea este rapidă (1-4 minute).

Portofoliu Militaru Andrei

PORTOFOLIU
-compusi halogenati-

I. Investigarea proprietatilor fizice ala CCl4 si ale CHCl3.

Proprietăți fizice	CCl4 (tetraclorură de carbon)	CHCl3 (cloroform)
Starea de agregare	lichid	lichid
Culoarea	incolor	incolor
Solubilitatea în apă	insolubil	insolubil
Densitatea față de apă	mai mare	mai mare
Solubilitatea I2	soluție de culoare roz-violet	soluție de culoare roz-violet
Solubilitatea CuSO4	solutie de CuSO4 insolubilă în CCl4	solutie de CuSO4 insolubilă în CHCl3

II. Identificarea  Cl din CHCL3

Ecuatia reactiei chimice: Cl + AgNO3 >  AgCl + NO3

Materiale: eprubeta, spirtiera, bricheta, alcool, cloroform 

Mod de lucru:
    Se obtine solutia de AgNO3  in alcool. Incalzim solutie, agitam si adaugam cloroform.

Observatii: 

        Se obtine AgCl, un precipitat alb branzos.

III.DDT

Diclor-Difenil-Tricloretanul denumirea prescurtată DDT este un insecticid care a fost folosit din anii 1940 ca un toxic de contact. Datorită acțiunii eficiente în combaterea insectelor și toxicității reduse față de mamifere ca și costului relativ redus de productie a fost folosit pe scară largă timp îndelungat.

Formula chimică: C₁₄H₉Cl₅

_{Factori de poluare: DDT este un poluant organic persistent care se absoarbe usor in sol si sedimente, afectand pe termen lung organismele. Depinzand de conditii, persistenta acestuia in sol variaza intre 22 si 30 de zile.}

_{Importanța practica: Folosit ca insecticid.}

_{Efecte asupra organismului:}

_{-Scăderea fertilității la bărbați.}

-Afectarea tiroidei.
-Factor de risc in cancerul de sân.
-Cauza a cretinismului.
-Malformații congenitale la nou-născuți.